A study of hydrogen-bonded species of acetic acid in water

การศึกษาสะปีชีต่างๆ ที่มีพันธะไฮโดรเจนของกรดอะซีติกในน้ำ

Name: Vitaya Ruangpornvisuti

LCSH: Acetic acid

LCSH: Hydrogen bonding

Abstract: Hydrogen-bonded species viz monomers, linear dimers, cyclic dimers, polymers and free ions existing in an aqueous solution of acetic acid were quantitatively determined at 32°C in the concentration range of 0-100 %w/w. The extent of the presence of each hydrogen-bonded species at some ranges of concentration was determined from three equilibrium constants namely equilibrium constant of the formation of a cyclic dimer from two monomeric acid units (KC) , a linear dimer from two monomeric acid units (K1) , a polymer of i+1 unit from a monomer unit added to i unit polymer (K). The three equilibrium constants were obtained using the non-linear least squares fit method of the proton chemical shifts. These values of K, K1 and KC are equal to 54.4 mf-1, 141.7 mf-1 and 262.5 mf-1 respectively and are statistically accepted in the concentration range of 0-85 %w/w. Results led to a significant conclusion concerning the type of the predominant hydrogen-bonded species occurred at some concentration ranges as shown below. Range of concentration (%w/w)Predominant species 1.6 X 10-3 – 8.0 X 10-3Monomer 6.0 – 20.0Cyclic dimer 10.0 – 25.0Cyclic dimer and linear dimer 50.0 – 85.0Polymeric species

Abstract: ศึกษาสะปีชีต่างๆ ที่มีพันธะไฮโดรเจน (hydrogen-bonded species) ที่เกิดในกรดอะซีติก (acetic acid) ผสมน้ำ ในช่วงความเข้มข้นตั้งแต่ 0-100 % w/w ที่อุณหภูมิ 32°C สะปีชีที่มีพันธะไฮโดรเจนเหล่านี้คือ โมโนเมอร์ (monomer), ลีเนียร์ไดเมอร์ (linear dimer), ไซคลิกไดเมอร์ (cyclic dimer), โปลีเมอร์ (polymer) และ อิออนอิสระ (free ion) การหาสัดส่วนที่มีอยู่ของสะปีชีต่างๆที่มีพันธะไฮโดรเจนนั้นคำนวณจากค่าคงที่สมดุลย์ (equilibrium constant) ทั้งสามคือ ค่าคงที่สมดุลย์ของการเกิดไซคลิกไดเมอร์จากโมโนเมอร์ 2 โมเลกุล (Kc ), ค่าคงที่สมดุลย์ของการเกิดลีเนียร์ไดเมอร์จากโมโนเมอร์ 2 โมเลกุล (K1) และค่าคงที่สมดุลย์ของการเกิดโปลีเมอร์ซึ่งยาว i+1 หน่วย จากโปลีเมอร์ซึ่งยาว i หน่วย กับโมโนเมอร์ 1 โมเลกุล (K) ซึ่งค่าคงที่สมดุลย์ทั้งสามนี้หาได้โดยวิธีกำลังสองน้อยที่สุด (least squares method) ของสมการที่ไม่ใช่เส้นตรง (non-linear curve) ของค่าโปรตอนเคมีคอลซิฟท์ (proton chemical shift) ผลที่ได้เป็นดังนี้ K = 54.4 mf-1 , K1 = 141.7 mf-1 และ Kc = 262.5 mf-1 ซึ่งค่าสมดุลย์เหล่านี้เป็นค่าที่ยอมรับได้ในช่วงความเข้มข้นตั้งแต่ 0-85 % w/w การศึกษาครั้งนี้สามารถชี้แนะ ชนิดของสะปีชีที่มีพันธะไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นมากเป็นพิเศษ เหนือสะปีชีอื่นๆในบางช่วงความเข้มข้น ได้ดังนี้ ช่วงความเข้มข้น (%w/w)สะปีชีที่ปรากฏเด่นชัด 1.6 X 10-3 – 8.0 X 10-3โมโนเมอร์ 6.0 – 20.0ไซคลิกไดเมอร์ 10.0 – 25.0ไซคลิกไดเมอร์ และ ลีเนียร์ไดเมอร์ 50.0 – 85.0โปลีเมอร์

Chulalongkorn University. Office of Academic Resources

Address: BANGKOK

Email: cuir@car.chula.ac.th

Name: Salag Dhabhanandha

Role: advisor

Created: 1984

Modified: 2020-07-16

Issued: 2020-07-16

วิทยานิพนธ์/Thesis

application/pdf

URL: http://cuir.car.chula.ac.th/handle/123456789/62634

eng

DegreeName: Master of Science

Level: Master's Degree

Descipline: Chemistry

Grantor: Chulalongkorn University

©copyrights Chulalongkorn University

ลำดับที่.	ชื่อแฟ้มข้อมูล	ขนาดแฟ้มข้อมูล	จำนวนเข้าถึง	วัน-เวลาเข้าถึงล่าสุด
1	Vitaya_ru_front.pdf	5.3 MB
2	Vitaya_ru_ch1.pdf	1.37 MB
3	Vitaya_ru_ch2.pdf	3.29 MB
4	Vitaya_ru_ch3.pdf	6.7 MB
5	Vitaya_ru_ch4.pdf	7.92 MB
6	Vitaya_ru_ch5.pdf	3.32 MB
7	Vitaya_ru_back.pdf	5.86 MB

ใช้เวลา

-0.94778 วินาที